氧化还原反应配平口诀及技巧

有很多的同学是非常想知道，氧化还原反应配平口诀及技巧是什么，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

升失氧，降得还，若是剂正相反

升失氧：化合价升高的是发生氧化反应

降得还：化合价降低的是发生还原反应

若是剂正相反：化合价升高的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂

常规配平方法

电子守恒法，也叫最小公倍数法，是万能方法，不管什么样的氧化还原反应，都适用。因为这是常规方法，老师们都会讲，这里我就不讲了。

特殊一点的方法

奇偶法：FeS₂+O₂=Fe₂O₃+SO₂

我们很容易观察到只有Fe₂O₃中氧是奇数，那么它的系数肯定是偶数，假设是2，然后依据Fe守恒得FeS₂的系数就是4，再根据S守恒得SO₂的系数是8，最后根据O守恒得到O₂的系数是11。配平完成！

如果出现某物质的系数是分数，可以同比例放大。

显然，这个方程式，如果用万能的电子守恒法来配平，是很麻烦的，因为它涉及到三种元素化合价的变化，而且氧在两种产物中都存在。

Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂也可以用奇偶法来快速配平。

待定系数法：配平方程式NH₃+CH₄+O₂=HCN+H₂O

设O₂的系数是a，HCN的系数是b，则有bNH₃+bCH₄+aO₂=bHCN+2aH₂O

根据H守恒可以得到3b+4b=b+4a，化简得3b=2a，所以a=3,b=2，所以配平结果是：

NH₃+2CH₄+3O₂=2HCN+6H₂O

电荷守恒法：该方法大量用在离子方程式的配平和电极反应式的配平。这里就不举例子了。

平均化合价：特别适用于有机化学反应的配平，因为有机物中C元素的价态不易确定，用平均化合价就很方便。

0价法：Fe₃C+HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO+H₂O+CO₂

Fe₃C中Fe是几价？C是几价？干脆都设为0价！再根据电子守恒法来配平即可。

很特殊的整体法

1.（2017年高考北京卷）用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。写出该反应方程式。

解：先把反应物和生成物写出来，¹⁵NO+NH₃+O₂=¹⁵NNO+H₂O

一部分N从+2价变到+1价，一部分N从-3价变到+1价，O从0价变到-2价，还有一部分O化合价不变。

电子守恒，怎么配？简单无从下手啊！

观察H元素，运用奇偶法思想，NH₃的系数至少是2；观察¹⁵NNO的形式，运用整体法思想，¹⁵NO与NH₃的系数肯定相同。所以有：2¹⁵NO+2NH₃+？O₂=2¹⁵NNO+？H₂O

显然的H₂O系数是3，O₂的系数得配1.5，然后，所有系数乘以2，得到结果：

4¹⁵NO+4NH₃+3O₂= 4¹⁵NNO+6H₂O

2.（2017年高考江苏卷）在制取工艺流程中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，该反应的化学方程式为——。

解：先写出框架Ag＋NaClO＋H₂O=AgCl＋NaOH＋O₂↑

银、氯、氧三种元素化合价发生变化，用电子守恒法既麻烦又出不来结果。

用整体法思想观察发现Ag和NaClO的系数必须相同，而根据H守恒知NaOH的系数至少是2（或2的倍数），那么就有2Ag＋2NaClO＋1H₂O=2AgCl＋2NaOH＋？O₂↑

显然O₂的系数是0.5，然后，所有系数乘以2，得到结果：

4Ag＋4NaClO＋2H₂O=4AgCl＋4NaOH＋O₂↑