硝酸钡和稀硫酸反应的化学方程式

硝酸钡和稀硫酸发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。硫酸钡为无色立方晶体或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3，微具吸湿性，溶于水，不溶于乙醇，用作氧化剂、分析试剂。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

1、稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

个别情况下可被还原为硫化氢：

4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

2、稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3、稀硫酸与碱反应

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（硫酸钙微溶于水）

4、稀硫酸与盐反应

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液。