非金属性强弱的判断依据

两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

从元素原子结构判断

比较元素非金属性的强弱，其实质是比较元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。

非金属性的比较规律

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，非金属依次减弱）。

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强。

6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱。

7、由置换反应判断，非金属强的强制弱。