化学反应转化率怎么算

定义：某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。计算方法：如 aA+bB=cC+dD，α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100% 。

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物而言的。如果反应物不止一种，根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的，但它们反映的都是同一客观事实。因此按那种反应物来计算转化率都是可以的。

化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能②化学能与电能③化学能与光能化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。

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