盐的通性及化学方程式 盐的物理性质

盐的通性为比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐等。盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠。

1.金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀）

酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

3.盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）

盐1＋盐2→新盐1＋新盐

2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

4.碱+盐——新碱+新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

颜色

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

盐有许多颜色，例如：黄色（例如铬酸钠）橙色（例如重铬酸钾）红色（例如铁氰化钾）淡紫色（例如氯化钴）蓝色（例如硫酸铜、亚铁氰化铁）绿色（例如六水合氯化镍）无色（例如氯化钠、硫酸镁），粉末状时为白色大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐，有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。味道不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅，若食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）。