什么是正盐和酸式盐 酸式盐的性质

正盐是指既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。酸式盐是指可电离出氢离子的盐。接下来给大家分享正盐和酸式盐的定义及相关知识点。酸式盐是指可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。

正盐是指既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。酸式盐是指可电离出氢离子的盐。接下来给大家分享正盐和酸式盐的定义及相关知识点。

酸式盐是指可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。

强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐(或者一钾盐)都是酸性，此外的钠盐或钾盐(包括所有弱酸的酸式盐)都是碱性。具体划分:①水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性;②水溶液呈碱性的酸式盐：一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐。化学中的盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。

正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性，(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。

（1）水中的溶解性

一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3。

（2）与碱的反应

酸式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

HS－+OH－=S2－+H2O

（3）与酸的反应

强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气；弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐。

（4）酸式盐电离和水解

强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。

（5）对热的稳定性

酸。