氧化还原反应口诀 有哪些规律

升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反，氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还。

升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反，氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还。

氧化还原反应口诀解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。

升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）。

降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）。

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

强弱律：

还原产物。

价态律：

元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

优先律：

对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律：

氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。