考点梳理 | 化学：必考反应方程式！寒假学习用！

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)₂+CO₂CaCO₃↓+H₂O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O₂2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

（3）镁可做照明弹。

（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃。

（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H₂O2H₂↑+O₂↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2。

相关知识点：

（1）正极产生氧气，负极产生氢气。

（2）氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。

（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性。

（4）电源为直流电。

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H₂OCa(OH)₂

现象：白色粉末溶解。

相关知识点：

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水。

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色。

（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

（4）发出大量的热。

5.实验室制取氧气

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO₃2KCl+3O₂↑

相关知识点：

①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度。

②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。

③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

（2）加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

（3）过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

共同知识点：

（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上。

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管。

（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管。

（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集。

（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C+O₂CO₂

不充分燃烧：2C+O₂2CO

现象：

（1）在空气中发出红光。

（2）在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

（3）相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O₂SO₂

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（1）反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）。

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O₂Fe₃O₄

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关知识点：

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积。

（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝。

（3）等火柴快燃尽再伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃。

（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O₂2P₂O₅

现象：产生大量白烟并放热。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H₂+O₂2H₂O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成。

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂。

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO2Cu+CO₂↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。

相关知识点：

（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快。

（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2。

（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度。

（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管。

（5）试管冷却后再把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO。

（6）C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H₂+CuOCu+H₂O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

相关知识点：

（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气。

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸反应

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：

（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO₂中，使CO₂不纯。

（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO₄微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止。

（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石

CaCO₃CaO+CO₂↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰。

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO+O₂2CO₂

现象：产生蓝色火焰。

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂。

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuOCu+CO₂

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

17.甲烷在空气中燃烧

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

现象：火焰明亮呈浅蓝色。

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H₂+Cl₂2HCl

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂。

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C+CO₂2CO

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂。

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO₂+H₂OH₂CO₃

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H₂CO₃H₂O+CO₂↑

相关知识点：

（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。

（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑

灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。

24.金属和水的反应（置换反应）

（1）2K+2H₂OKOH+H₂↑

（2）3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

25.水与非金属的反应（置换反应）

C+H₂OCO+H₂↑

26.水与氧化物的反应（化合反应）

（1）SO₃+H₂OH₂SO₄

（2）Na₂O+H₂O2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe₂O₃+6HCl2FeCl₃+3H₂O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生。

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO₄+2NaOHCu(OH)₂↓+Na₂SO₄

现象：产生蓝色沉淀。

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO₂+2NaOHNa₂SO₃+H₂O

32.点燃酒精

C₂H₅OH+2O₂2CO₂+3H₂O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO₃NaNO₃+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H₂SO₄+Ba(NO₃)₂BaSO₄↓+2HNO₃

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）

Na₂CO₃+HClNaCl+CO₂+H₂O

现象：固体溶解，产生气泡。

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