初三暑假衔接：【酸碱盐】知识点+方程式总结

酸及酸的通性

对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

注意：

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

碱及碱的通性

与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

常见的碱及碱的通性

碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

盐及盐的性质

对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

常见的盐及盐的化学性质

盐的性质实例盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl ==== CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 + H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 ==== Na2SO3 + H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O5 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸+碱--------盐+水

1．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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