高中化学重难点方程式终极版，收藏学习！

一、碱金属

1．钠露置在空气中变暗：4Na + O₂= 2Na₂O

2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O₂Na₂O₂

3．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na₂S

4．钠投入水中：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

5．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO₄+ 2H₂O = Na₂SO₄+ Cu(OH)₂↓+ H₂↑

6．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂+ 2CO₂= 2Na₂CO₃+ O₂

8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO₃+ NaOH = Na₂CO₃+ H₂O

9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO₃+ HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na₂CO₃+ HCl（少量）= NaCl + NaHCO₃盐酸足量时：Na₂CO₃+2HCl（足量）=2NaCl + H₂O + CO₂↑

11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)₂+ 2NaHCO₃= CaCO₃↓+ 2H₂O + Na₂CO₃

离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)₂+ NaHCO₃= CaCO₃↓+ H₂O + NaOH离子方程式：Ca²⁺+ OH^-+ HCO₃^-=CaCO₃↓+ H₂O

13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO₃)₂+ NaOH = CaCO₃↓+ NaHCO₃+ H₂O离子方程式：Ca²⁺+ OH^-+ HCO₃^-=CaCO₃↓+ H₂O

14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO₃)₂+ 2NaOH = CaCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

15．侯德榜制碱法：

①向NaCl溶液中先通入NH₃后通入CO₂：NH₃+ CO₂+ NaCl + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl

②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O

16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O= 2NaHCO₃↓

二、卤素

1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl₂2NaCl

2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl₂CuCl₂

3．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl₂2FeCl₃

4．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br₂2FeBr₃

5．碘与铁反应：Fe + I₂FeI₂（Fe与I₂反应时，Fe只能生成+2价）

6．氯气与氢气混合光照：H₂+ Cl₂2HCl（爆炸）

7．工业制盐酸：H₂+ Cl₂2HCl

8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl₂(少量)2PCl₃(液)；2P + 5Cl₂(足量)2PCl₅(固)

9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl₂+ H₂OHCl + HClO

10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O₂↑

11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl₂+ 2KI = 2KCl + I₂

12．工业制漂白粉：2Ca(OH)₂+ 2Cl₂= CaCl₂+ Ca(ClO)₂+ 2H₂O

离子方程式：Ca(OH)₂+ Cl₂= Ca^2＋＋Cl^－＋ClO^－＋H₂O

13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O = CaCO₃↓+ 2HClO

14．向漂白粉溶液中通入足量SO₂气体：Ca(ClO)₂+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2HCl＋H₂SO₄

离子方程式：Ca^2＋＋2ClO^－＋2SO₂＋H₂O = CaSO₄↓＋SO₄^2－＋Cl^－＋4H^＋

15．漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O = CaCO₃+ 2HClO；②2HClO2HCl + O₂↑

16．实验室制氯气：

⑴4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O（这是最常用的）；

⑵2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

⑶KClO₃+6HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

⑷KClO＋2HCl=KCl＋Cl₂↑＋H₂O

17．工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H₂OCl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH

18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl₂+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl₂+6KOH5KCl +KClO₃+3H₂O

20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl +KClO₃+3H₂SO₄= 3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O

21．氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl +KClO₃= KCl +3Cl₂↑+3H₂O

22．氯离子检验：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)

23．溴离子检验：Br^-+Ag⁺=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)

24．碘离子检验：I^-+Ag⁺=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)

25．氟气溶于水：2F₂+ 2H₂O = 4HF +O₂

26．氟与氢气反应：F₂+ H₂= 2HF

27．碘与氢气反应：I₂+ H₂2HI

28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br₂

三、硫硫酸

1．硫与铜共热：2Cu + SCu₂S

2．硫与铁共热：Fe + SFeS

3．硫与氢气反应：H₂+ SH₂S

4．硫在氧气中燃烧：S + O₂SO₂

5．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K₂S + K₂SO₃+ 3H₂O

6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂SO₄= 3S↓＋3K₂SO₄＋3H₂O

7．硫化氢燃烧（O₂不足）：2H₂S + O₂2S + 2H₂O；（O₂充足）：2H₂S + 3O₂2SO₂+ 2H₂O

8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H₂S + O₂= 2S↓+ 2H₂O

9．硫化氢隔绝空气加热：H₂SH₂+ S

10．硫化氢与卤单质X₂（Cl₂、Br₂、I₂）反应：H₂S +X₂= S↓+ 2HX

11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H₂S + CuSO₄= CuS↓+ H₂SO₄

12．硫化氢与二氧化硫气体混合：2H₂S + SO₂= 3S↓+ 2H₂O

13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H₂S + H₂SO₄(浓)=S↓+ SO₂+ 2H₂O

14．二氧化硫气体溶于水：SO₂+ H₂OH₂SO₃

15．实验室制二氧化硫气体：Na₂SO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ SO₂↑+ H₂O

16．实验室用碱液吸收硫化氢：H₂S(少量)+2NaOH=Na₂S + 2H₂O；H₂S(过量)+NaOH=NaHS+ H₂O

17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO₂(少量)+2NaOH=Na₂SO₃+ H₂O；SO₂(过量)+NaOH=NaHSO₃

18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO₂(少量)+2Na₂CO₃+ H₂O = Na₂SO₃+2NaHCO₃

纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO₂+Na₂CO₃= Na₂SO₃+ CO₂

纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO₂+Na₂CO₃+ H₂O = 2NaHSO₃+ CO₂

19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：

①SO₂+ 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂SO₃+ H₂O；②(NH₄)₂SO₃+ H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+ H₂O + SO₂↑

20．二氧化硫通入氯水（SO₂与Cl₂混合失去漂白性）：SO₂+ Cl₂+ 2H₂O = H₂SO₄+ 2HCl

21．二氧化硫通入溴水（SO₂使溴水褪色）：SO₂+ Br₂+ 2H₂O = H₂SO₄+ 2HBr

22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO₂+ 2KMnO₄+ 2H₂O = 2H₂SO₄+ K₂SO₄+ 2MnSO₄

23．二氧化硫与稀硝酸：3SO₂+ 2HNO₃（稀）+2H₂O =3H₂SO₄+2NO

24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na₂SO₃+ 2HNO₃= 3Na₂SO₄+ 2NO↑+ H₂O

25．亚硫酸钠溶液与卤单质X₂（Cl₂、Br₂、I₂）反应：Na₂SO₃+X₂+ H₂O = Na₂SO₄+ 2HX

26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na₂SO₃+ O₂= 2Na₂SO₄

27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO₂+ NO₂= SO₃+ NO

28．浓硫酸与铜反应：Cu +2H₂SO₄(浓)CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O

29．浓硫酸与碳反应：C + 2H₂SO₄(浓)CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

30．浓硫酸与硫共热：S+ 2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+ 2H₂O

31．工业制硫酸：①4FeS₂+ 11O₂2Fe₂O₃+ 8SO₂；也可以是S + O₂SO₂）；

②2SO₂+ O₂2SO₃；

③SO₃+ H₂O = H₂SO₄

32．氧气与臭氧互相转化：3O₂2O₃；2O₃3O₂

33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O₃+ 2KI + H₂O = I₂+2KOH + O₂

34．双氧水与硫化氢：H₂S + H₂O₂= S↓+ 2H₂O

35．双氧水与二氧化硫：SO₂+ H₂O₂= H₂SO₄

36．双氧水与亚硫酸钠溶液：Na₂SO₃+ H₂O₂= Na₂SO₄+ H₂O

37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO₄+ 5H₂O₂+ 3H₂SO₄= K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 5O₂↑+ 8H₂O

38．双氧水与氯气：H₂O₂+ Cl₂=2HCl + O₂

39．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H₂O₂2H₂O + O₂↑

40．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO₃2KCl + 3O₂↑

41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

42．硫酸酸雨形成过程：SO₂+ H₂OH₂SO₃ ，2H₂SO₃+ O₂=2H₂SO₄

43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄== Na₂SO₄+ SO₂↑+ S↓+ H₂O

44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO + SO₂CaSO₃；②2CaSO₃+ O₂2CaSO₄

四、氮和磷

1．工业合成氨：N₂+ 3H₂2NH₃

2．二氧化氮自身二聚：2NO₂(棕色)N₂O₄(无色)

3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：

①氮气与氧气放电N₂+ O₂2NO；

②一氧化氮被氧气氧化：2NO + O₂= 2NO₂；

③二氧化氮溶于水：3NO₂+ H₂O = 2HNO₃+ NO

4．工业制硝酸：①4NH₃+ 5O₂4NO + 6H₂O；②2NO + O₂= 2NO₂；③3NO₂+ H₂O = 2HNO₃+ NO

5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N₂Mg₃N₂

6．氮化镁投入水中：Mg₃N₂+ 6H₂O = 3Mg(OH)₂+ 2NH₃↑

7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg₃N₂+ 8HCl = 3MgCl₂+ 2NH₄Cl

8．氨气溶于水显碱性：NH₃+ H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^-

9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH₃+ HCl = NH₄Cl

10．氨气的催化氧化：4NH₃+ 5O₂4NO + 6H₂O

11．工业制硝酸中尾气中NO₂与NO共同与碱液反应：NO₂+ NO + 2NaOH = 2NaNO₂+ H₂O

12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO₂+ 2NaOH = NaNO₂+ NaNO₃+ H₂O

13．氨气与氯气反应：2NH₃(少量)+3Cl₂= N₂+ 6HCl；8NH₃(足量)+3Cl₂= N₂+ 6NH₄Cl

14．氯化铵受热：NH₄ClNH₃↑+ HCl↑

15．碳酸氢铵分解：NH₄HCO₃NH₃↑+ H₂O + CO₂↑

16．实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH₄Cl + Ca(OH)₂2NH₃↑+ CaCl₂+ 2H₂O

17．浓硝酸常显黄色原因：4HNO₃4NO₂↑+ 2H₂O + O₂↑

18．铜与浓硝酸(实验室制NO₂)：Cu + 4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O

19．铜与稀硝酸：3Cu +8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+4H₂O

20．银与稀硝酸：3Ag＋4HNO₃(稀)=3AgNO₃＋NO↑＋2H₂O

21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O

22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O

23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO₃(浓)H₃PO₄+5NO₂↑+ H₂O

24．浓硝酸与硫共热：S + 6HNO₃(浓)H₂SO₄+ 6NO₂↑+ 2H₂O

25．浓硝酸与碳共热：C + 4HNO₃(浓)CO₂↑+ 4NO₂↑+ 2H₂O

26．工业用磷矿石制普钙：Ca₃(PO₄)₂＋2H₂SO₄（浓）=2CaSO₄＋Ca(H₂PO₄)₂

27．工业用磷矿石制重钙：Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄== 3Ca(H₂PO₄)₂

28．工业用磷矿石制磷酸：Ca₃(PO₄)₂+ 3H₂SO₄(浓)=3CaSO₄+ 2H₃PO₄

29．五氧化二磷与热水反应：P₂O₅+ 3H₂O2H₃PO₄

30．五氧化二磷与冷水反应：P₂O₅+ H₂O= 2HPO₃

五、碳和硅

1．工业制二氧化碳：CaCO₃CaO + CO₂↑

2．硅的燃烧：Si + O₂SiO₂

3．工业制粗硅：SiO₂+ 2CSi + 2CO↑

4．粗硅精制：①Si + 2Cl₂SiCl₄；②SiCl₄+ 2H₂Si + 4HCl

5．制金刚砂：SiO₂+ 3CSiC + 2CO↑

6．硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃+ 2H₂↑

7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF₄↑+ 2H₂↑

8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO₂+ 2NaOH = Na₂SiO₃+ H₂O

9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO₂+ 4HF = SiF₄↑+ 2H₂O

10．工业制玻璃：SiO₂+ Na₂CO₃Na₂SiO₃+ CO₂↑；SiO₂+ CaCO₃CaSiO₃+ CO₂↑

11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na₂SiO₃+ CO₂+ H₂O = H₂SiO₃（胶体）+ Na₂CO₃

12．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（胶体）+2NaCl

13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na₂SiO₃+ 2NH₄Cl + 2H₂O = H₂SiO₃↓+ 2NaCl + 2NH₃·H₂O

14．工业制氢气：①C + H₂OCO + H₂，②CO + H₂OCO₂+ H₂

15．工业制水煤气（煤的气化）：C + H₂OCO + H₂

16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO₄+ 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄= K₂SO₄+ 2MnSO₄+10CO₂↑+ 8H₂O

六、镁、铝、铁

1．镁与水反应：Mg + 2H₂OMg(OH)₂+ H₂↑

2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO₂2MgO + C

3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH₄Cl = MgCl₂+ 2NH₃↑+ H₂↑

镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl₂+ 2H₂O= MgCl₂+Cu (OH)₂↓+H₂↑

4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)₂+ 2NH₄Cl = MgCl₂+ 2NH₃·H₂O

5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂↑

6．铝与氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂+ 3H₂↑

7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃

8．氧化铝溶于盐酸中：Al₂O₃+ 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O

9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al₂O₃+ 2NaOH = 2NaAlO₂+ H₂O

10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O

11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O

12．氢氧化铝的两种电离方式：Al³⁺+ 3OH^-Al(OH)₃H⁺+ AlO₂^-+ H₂O

13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl

14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl₃+ 4NaOH = NaAlO₂+ 3NaCl + 2H₂O

15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO₂+ HCl + H₂O = Al(OH)₃↓+ NaCl

16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO₂+ 4HCl = AlCl₃+ NaCl + 2H₂O

17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO₂+ CO₂+ 3H₂O =2Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃

18．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

19．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO₂+ AlCl₃+ 6H₂O = 4Al(OH)₃↓+ 3NaCl

20．实验室制取Al(OH)₃：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O =2Al(OH)₃↓+ 3（NH₄）₂SO₄

21．工业生产铝（电解熔融的Al₂O₃）：2Al₂O₃4Al + 3O₂↑

22．铁与硫共热：Fe + SFeS

23．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂Fe₃O₄

24．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl₂2FeCl₃

25．碘与铁反应：Fe + I₂FeI₂

26．铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl₃= 3FeCl₂

27．铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H₂O(g)Fe₃O₄+ 4H₂

28．氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl₃= CuCl₂+2FeCl₂

29．氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl₃+ H₂S = 2FeCl₂+ S↓+ 2HCl

30．氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl₃+ 2HI = 2FeCl₂+ I₂+ 2HCl

31．氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl₃+ SO₂+ 2H₂O = 2FeCl₂+ H₂SO₄+ 2HCl

32．氯化亚铁与氯气：2FeCl₂+ Cl₂= 2FeCl₃

33．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl₂+2HCl + H₂O₂= 2FeCl₃+ 2H₂O

34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl₂+ O₂+ 4HCl = 4FeCl₃+ 2H₂O

35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl₂+ 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ 2NaCl

36．氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)₂+ O₂+ 2H₂O = 4Fe(OH)₃

37．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl₂+2K₃[Fe(CN)₆] =Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)+6KCl

38．氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl₃+ 3KSCNFe(SCN)₃（血红色溶液）+ 3KCl

39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl₃+ 3NaOH = Fe(OH)₃↓（红褐色沉淀）+ 3NaCl

40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl₃+ 3Cu(OH)₂=Fe(OH)₃+ 3CuCl₂

41．工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe₂O₃+ 3CO2Fe + 3CO₂

42．氧化铜与碳：CuO + CCu + CO↑；CuO + COCu + CO₂

43.重铬酸钾的酸碱性转化：K₂Cr₂O₇+H₂OK₂CrO₄+H₂CrO₄

离子方程式：Cr₂O₇^2-+ H₂OCrO₄^2-+ 2H⁺

七、有机反应方程式

㈠、（取代反应）

1．烷烃卤代(与氯气)：CH₄+ Cl₂CH₃Cl + HCl

2．卤代烃卤代：CH₃Cl + Cl₂CH₂Cl₂+ HCl……

3．苯的卤代（与液溴）： +Br₂+ HBr

4．苯的硝化：+HNO₃+H₂O

5．工业制TNT：+3HNO₃+3H₂O

6．溴乙烷水解：CH₃CH₂Br + NaOHCH₃CH₂OH + NaBr

7．乙醇脱水成乙醚：2CH₃CH₂OHC₂H₅OC₂H₅+ H₂O

8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br +H₂O

9．苯酚与浓溴水：+3Br₂↓+3HBr

10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH + CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+ H₂O

11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH₃COOCH₂CH₃+ H₂OCH₃COOH + CH₃CH₂OH

12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH₃COOCH₂CH₃+ NaOHCH₃COONa + CH₃CH₂OH

13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH₃COOC₆H₅＋2NaOHCH₃COONa＋C₆H₅ONa＋H₂O

14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：+ 3NaOH3C₁₇H₃₅COONa＋

15．纤维素与硝酸的酯化：[C₆H₇O₂(OH)₃]_n＋3n HNO₃[C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n+3 n H₂O

16．两分子乳酸自身成环反应：2+ 2H₂O

17．5—羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH₂CH₂CH₂CH₂COOH

+H₂O

18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：++2H₂O

19．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2+H₂O

㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）

1．乙烯使溴水褪色：H₂C = CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br

2．乙烯与氢气加成：H₂C = CH₂+H₂CH₃CH₃

3．乙烯与溴化氢加成：H₂C = CH₂+ HBrCH₃CH₂Br

4．乙烯与水加成(工业制乙醇)：H₂C=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH

5．苯与氢气加成：+3H₂

6．乙炔与氯化氢(1:1)：CH≡CH + HClCH₂= CHCl

7．乙炔与足量溴水：CH≡CH + 2Br₂CHBr₂— CHBr₂

8．1，3 —丁二烯与溴水完全加成：CH₂=CH—CH=CH₂＋2Br₂

9．1，3 —丁二烯与溴水（1，4 —加成）：CH₂=CH—CH=CH₂+Br₂

0．1，3 —丁二烯与溴水（1，2 —加成）：CH₂=CH—CH=CH₂+Br₂

11．乙醛与氢气加成：CH₃CHO + H₂CH₃CH₂OH

㈢、消去反应

1^．溴乙烷消去：CH₃CH₂Br + NaOHCH₂= CH₂↑+ NaBr + H₂O

2．1，2—二溴乙烷消去：CH₂BrCH₂Br +2NaOHCHCH↑+2NaBr +2H₂O

3．乙醇消去(实验室制乙烯)：CH₃CH₂OHCH₂= CH₂↑+ H₂O

㈣、氧化反应

1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：C_xH_yOz + (x + y/4 - z/2)O₂xCO₂+ y/2H₂O

2．乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂CH₃CHO + 2H₂O

3．2—丙醇的催化氧化：2CH₃CH（OH）CH₃+ O₂2CH₃COCH₃+ 2H₂O

4．乙醛的催化氧化：2CH₃CHO + O₂2CH₃COOH

5．乙醛的银镜反应：CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+ 2Ag↓+ 3NH₃+ H₂O

乙醛银镜反应的离子方程式：CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+ 3NH₃+ H₂O

6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH₃)₂OH(NH₄)₂CO₃+ 4Ag↓+ 6NH₃+ 2H₂O

7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH₃CHO + 2Cu(OH)₂+NaOHCH₃COONa+ Cu₂O↓+3H₂O

8．甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO + 4Cu(OH)₂CO₂↑+ 2Cu₂O↓+ 5H₂O

㈤、聚合反应

1．乙烯生成聚乙烯：nCH₂= CH₂

2．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH₂= CHCl

3．制顺丁橡胶：nCH₂=CH—CH=CH₂

4．制丁苯橡胶：nCH₂=CH—CH=CH₂＋n

5．由单体形成天然橡胶：n

6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH₂CH₂—OH+(n-1) H₂O

7．酚醛树脂的生成：n+ nHCHO

+(n-1）H₂O

8．制涤纶：n+ nHOCH₂CH₂OH+(2n-1）H₂O

㈥、其它反应

1．实验室制乙炔：CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+CHCH↑

2．葡萄糖发酵制酒精：C₆H₁₂O₆(葡萄糖)2C₂H₅OH＋2CO₂↑

3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH₃COOH＋NaHCO₃CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O

4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONaNaHCO₃＋C₆H₅OH

5．丙氨酸与盐酸：＋HCl

6．丙氨酸与氢氧化钾：＋KOH+ H₂O

7．乙醇和钠反应：2CH₃CH₂OH＋2Na2CH₃CH₂ONa＋H₂↑

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