高中化学过量少量技巧是什么

更新时间:2021/1/9
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根据方程式算出各物质反应时,理论上反应掉和生成的质量比(相对分子质量和的比),再与实际投入物质质量相比较,就能知道哪种物质过量。是否过量是相对的,例如无机中的酸碱中和,主要看氢氧根和和氢离子,他们的反应是按照1:1来进行的。

高中化学过量少量技巧是什么

高中化学过量少量方程式有什么

澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

离子方程式:HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

2、小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴时则为:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液:

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴时则为:

先发生:Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后发生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

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