红磷白磷燃烧实验为什么需要气球 作用是

由于红磷燃烧产生大量的气体，所以实验气球的目的就是防止气体外泄。红磷和白磷燃烧实验气球主要是因为当磷刚刚燃烧时，产生的大量热量会使装置中的气体膨胀，从而导致橡皮塞弹出，从而导致实验失败。有了这个气球，这种现象是可以避免的。(文章内容来源于网络，仅供参考)

(1)白磷的着火点低(40℃)，且容易燃烧;红磷着火点高(260℃).从图中可以看到试管中的白磷有热水的温度，可达到着火点，又与试管中的空气(氧气)接触，所以试管中的白磷燃烧;

而水中的白磷虽然达到着火点，但与氧气隔绝;红磷虽与氧气接触，但达不到着火点.所以水中的白磷和试管中的红磷不燃烧;

可见可燃物的燃烧条件是：与氧气接触，温度达到着火点.故答案为：试管中的白磷燃烧，水中的白磷和试管中的红磷不燃烧、与氧气接触，温度达到着火点

(2)白磷在氧气中燃烧可生成五氧化二磷，反应式为：4P+5O2═2P2O5

(3)磷燃烧的产物五氧化二磷会污染空气，所以用气球收集，防止污染空气.故答案为：收集磷燃烧产生的白烟，防止污染空气。

1、红磷物理性质

外观与性状：紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，在暗处不发磷光，无臭。不溶于水也不溶于二硫化碳以及乙醇等有机溶剂。

熔点(℃)： 590(4357kPa);相对密度(水=1)：2.20;相对蒸汽密度( 空气=1)： 4.77

饱和蒸汽压(kPa)：4357(590℃);引燃温度(℃)：240;溶解性：微溶于水，略溶于乙醇、碱液， 不溶于二硫化碳;爆炸下限%(V/V)：48～64mg/m。

2、红磷化学性质

稳定性，易燃，无毒，遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。

白磷物理性质：白色蜡状固体,因少量杂质及表面氧化而略称黄色,又称黄磷.剧毒,不溶于水(非极性小分子)且密度比水大,因此可以保存于水中,易溶于有机溶剂(非极性小分子).熔沸点低(分子晶体)

化学性质：由于化学键的稳定性差,因此非常活泼,燃点低.

1、能在空气中氧化自燃;

P4 + 5O2(足) = P4O10

2、可以与卤素剧烈反应,燃烧.

P4 + 10X2 = 4PX5 (X = F Cl Br I)

常温下H2O也可以催化卤素与磷单质的反应：

P4 + 6I2 + 12H2O = 4H3PO3 + 12HI