氧化还原反应配平技巧 配平口诀是什么

氧化还原反应方程式的配平，是高考的重点，同时难度较大，需要认真把握，且勤加练习。首先要把一般配平方法掌握好，然后在此基础上才可以学习一些有难度的方程式的配平。

一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒），适用于双元素氧化还原或歧化反应

1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价，用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数），然后求最小公倍数，再用最小公倍数除以升降数，交换即得系数

2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和，求最小公倍数，除以代数和，交换即得系数

二、根据质量守恒定律配平（通法），但计算量大，通常只用于难配平的方程式

1'把各项的系数分别设为未知数，然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组），再把含最少未知数的关系式代入化学方程式，将系数化到最简

2'由于上一方法的计算量特别大，所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一，然后对其他项的系数设元，列方程组求解，最后将系数化到最简

［注：对于反应物和生成物同的化学方程式，其配平的结果不一定是相同的］

1.升失氧，降得还，若是剂正相反

升失氧：化合价升高的是发生氧化反应

降得还：化合价降低的是发生还原反应

若是剂正相反：化合价升高的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂

2.还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；

氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

先标化合价，

再看价变化，

起止同元素，

桥上标变化，

上标升失氧，

下标降得还，

电子转移数，

原数乘变价。

氧化还原反应的定义、性质、特征口诀

升失氧，降得还；若说剂，两相反。