高中化学氧化性强弱顺序最全

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

非金属单质氧化性：

一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

S

1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：(单质氧化性)N2

第三周期：(单质氧化性)Si

2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。

Te

I

O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

Al3......(氧化性很弱了)

Cu2

化合物的氧化性：

(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)

一般情况下：

H

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!

注意：

上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)

而条件改变排序也有可能变动。

Cl2;而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同!

如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4;

而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

KMnO4)

再如：Ag的氧化性是比Fe3强的氧化剂(能够氧化Fe2);但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

而Fe3虽然氧化性弱于Ag但能够氧化I-生成I2。

即便Ag是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定!

铵根离子

单质磷

磷原子

氧气

高中化学还原性和氧化性的技巧：

元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。

氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。

金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。