蒸馏和分馏的区别有哪些

分馏和蒸馏的区别有原理的区别、蒸馏的原理是将沸点相差较大的液态混合物加热，通过将液态混合物中沸点较低的物质先沸腾，再冷凝的方法将其分离开来。分馏的原理是根据沸点不同，通过进行加热、汽化、冷凝，从而混合物中的几种互液态物质分离开来。

1.原理的区别

蒸馏的原理是：将沸点相差较大的液态混合物加热，通过将液态混合物中沸点较低的物质先沸腾，再冷凝的方法将其分离开来。

分馏的原理是：根据沸点不同，通过进行加热、汽化、冷凝，从而混合物中的几种互液态物质分离开来。

2.目的的区别

蒸馏的目的是：将沸点相差较大的液态混合物分离开。

分馏的目的是：将几种沸点相近的混合物进行分离。

3.适用范围的区别

蒸馏的适用范围：分离的液态混合物的沸点相差较大，沸点相差要达到30摄氏度以上;回收液态混合物中的某一溶剂;提纯液态混合物中的某一试剂。

分馏的适用范围：分离的液态有机混合物沸点相差不大。

4.实际应用的区别

蒸馏可用于海水淡化、实验室制取蒸馏水、工业上制酒精。

分馏石油。

5.蒸馏只进行一次汽化及冷凝，分离出来的物质较纯。分馏分离出来的依旧是混合物。

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。分馏是对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。