碱的物理性质和用途 碱的化学性质有什么

碱的物理性质和用途：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。氢氧化钙的物理性质是在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。氢氧化钙的物理性质是在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

氢氧化钠

1.物理性质：氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。极易溶于水，溶解时瞬间放出巨量的热。易溶于乙醇、甘油。

2.用途：氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

氢氧化钾

1.物理性质：白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。易溶于水，溶解时放出大量溶解热，溶于乙醇，微溶于醚。易潮解，有极强的吸水性。

2.用途：用于电镀、雕刻、石印术等。用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。

碱具有相似化学性质的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是OH-，所以碱的通性是OH-表现出来的性质。

①与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色;

②与酸性氧化物反应：碱+非金属氧化物(CO除外)→盐+水;(不属于基本反应类型)

③与酸反应：碱 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应，中和反应);

④与盐反应：碱 + 盐 → 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应)。

碱的化学性质共4条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.

1、碱溶液能与酸碱指示剂反应

碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20

3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH