制取氧气的化学方程式制取氧气需要注意什么
中考化学
2023/4/21
一般实验室制造氧气使用的方法是：实验装置1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑。
制取氧气的化学方程式1、高锰酸钾
2KMnO == KMnO + MnO + O↑ （加热）
高锰酸钾制取氧气，药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、与二氧化锰（黑色粉末）。高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因其在不同温度条件下的分解产物会有差异。
2、氯酸钾分解
2KClO == 2KCl + 3O↑ （MnO催化加热）
制取得的氧气中含有少量Cl、O和微量ClO；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
3、双氧水分解
2HO== 2HO + O↑ （MnO催化）
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
氧气的制取注意事项实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
先撤导管后移灯：意思是说在停止制取氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂。
氧气收集方法1、排水法（不易溶于水）；
2、向上排空法（密度比空气大）。
二、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
