制取氨气的谚语

1.氨气的制取

答：下面的网站有演示

实验室制取氨的方法

实验装置

由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。装置如图。

铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。

实验原理

2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O

注意：

a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。

b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。

c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5:8为宜，如用 （NH4）2SO4代替NH4CL，则质量比为1:1，消石灰过量，以防止生成氨合物。

a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；

b. 固体药品要平铺试管底部；

c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；

d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死

e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。

收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。

干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。

1.实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2==加热==CaCl2+2NH3（气体）+2H2ONH3`H20==加热==NH3气体+H2ONH4CL==加热==NH3气体+HCL气体NH4HCO3==加热==NH3气体+H2O气体+CO2气体2，工业制氨：N2+3H2=（可逆号）2NH3 （条件：催化剂、高温、高压）3，在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O= NH3·H2O= NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发.加热浓氨水，加快氨水挥发.不懂问。

1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成： 工业上制氨气 高温高压 N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应） 催化剂 △rHθ =-92.4kJ/mol 2. 实验室制备： 实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备： △ 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑ （1）不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气. （2）实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应.又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3. (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净. （4）实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应生成（NH4）2SO4 NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙） CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 (5)实验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体NaOH（或加热浓氨水）。

验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色。

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备，化学方程式为：2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NH↑+2HO。

因为氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以只能用向下排空气收集。

用试管收集氨气要堵棉花，因为氨气分子微粒直径小，易与空气发生对流。目的是防止氨气与空气对流，确保收集纯净，而且减少氨气对空气的污染。

扩展资料

氨的合成

1774年，化学家普利斯特里加热氯化铵和氢氧化钠的混合物，利用排汞取气法取得氨。

第一次世界大战以前，大部分的氨都是以干馏含氮的蔬菜及动物的粪便（如骆驼粪），并以氢作为还原剂以把亚硝酸及亚硝酸盐还原而制成。

除此以外，氨也可以在煤的干馏或用铵盐与氢氧化物（如氢氧化钙，即熟石灰）共热制得，所使用的铵盐普遍为氯化铵。

现今的工厂大多使用哈伯法，在200大气压力和500℃的条件下，以氧化铁为催化剂，加热氮气和氢气制得。合成氨的原料氮气来自于空气（以液态空气的分馏取得），氢气来自于水和燃料。

氨水可被土中的土壤胶体吸附和被作物吸收，无残留物质，适用于各种土壤和作物。

参考资料来源：百度百科--氨气制法

参考资料来源：百度百科--氨气

1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

工业上制氨气

高温高压

N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）

催化剂

△rHθ =-92.4kJ/mol

2. 实验室制备：

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

△

2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑

(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气

因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。

(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2

因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花

因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。

(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2

因为浓H2SO4与NH3反应生成（NH4）2SO4

NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）

CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3

(5)实验室快速制得氨气的方法

用浓氨水加固体NaOH（或加热浓氨水）

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