化学奥赛辅导：酸碱是无机化学重要的组成部分
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2011/7/11
酸碱是无机化学重要的组成部分，在有机化学中仍然是学习的一个重点。其知识的深度以及广度我认为都是非常好的。
1.自然水中存在的酸和碱的例子最重要的碱：HCO3-
其他碱：硼酸根，磷酸根，碳酸根，等等 。其他酸：硅酸，铵根，硼酸，硫酸，乙酸（醋酸），乙二酸（草酸）。
2.Bronsted 定义
酸：一种物质可以释放出一个质子给任何其他的物质。
碱：一种物质可以从任何其他的物质那里接受一个质子。
3.酸和碱总是成对的进行反应
4.一些定义
两性物—— 一种物质既可以作为酸也可以作为碱，比如：水，碳酸氢根离子。
5.简单的金属离子也是酸
Cu（H2O）42+ + 3H2O ＝ 3H3O+ + Cu（H2O）（OH）3-
6.★共扼酸碱对
HCl， Cl-
H2CO3， HCO3-
HSO4-， SO42-
CH3COOH， CH3COO-
7.路易斯定义
酸：任何可以接受电子对的物质。
碱：任何可以给出电子对的物质
8.酸碱强弱取决于酸和碱之间的反应。
酸碱强弱的标准是相对于溶剂不同来说的，在这里，我们选用参照溶剂水。
9.PKa以及pH的定义
pKa = - log Ka
pKa越大，酸性越弱；pKa越小，酸性越强
10.pH 水的自身电离以及中性pH
H2O = H+ + OH-
中性被定义为以下的条件：［H+］ = ［OH-］
Ka = （［H+］*［OH-］） / ［H2O］ = 10^-14
Ka的值的大小是有条件的：25摄氏度和1个标准大气压
Kw = ［H+］2 Kw即是水的离子积
log Kw = 2 log ［H+］
-log Kw = -2 log ［H+］
14 = 2 pH
11.共扼酸－碱对
H+ + A- - HA0 （1）方程：1/Ka
H2O - H+ + OH- （2）方程：Kw
A- + H2O - HA0 + OH- 两式的差得到新的方程（3）：Kb = Kw/Ka 得到新的方程的平衡常数Kb
因此可以得到结论：酸性越强，共扼碱越弱。相反亦然。
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