高考理综怎么样才能上200分

高考理综分值占据高考总分值半壁江山，从某种意义上来讲，“理综”分数的高低，直接决定高考的成败，得“理综”者得高考。但是，很多同学只能拿到100多点的分数，失分甚是惨重！那么，在距离高考不到两个月的日子里，怎么样在高考的时候理综成绩能上200分呢？下面是高考网小编为大家整理的相关资料，供大家参考。

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（c2h4o）与丁酸及其异构体（c4h8o2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1h）中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca7．ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+s2->i->br->cl->oh->含氧酸根离子>f-。阴极:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：nacl、mgcl2、al2o3；热还原法冶炼的金属：zn至cu；热分解法冶炼金属：hg和ag。68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：s2－＞i－＞fe2+>br->cl-，在同时含以上离子的溶液中通入cl2按以上顺序依次被氧化。71．优先还原原理又如fe3+、cu2+、fe2+同时存在的溶液，加入zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即fe3+、cu2+、fe2+顺序。72．优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如mg(oh)2溶解度比mgco3小，除mg2+尽量用oh＿。73．优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给naoh、na2co3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:naoh十hcl=nacl十h2o，再发生:na2co3十hci=nahco3十nacl最后发生：nahco3+hcl=nacl十co2十h2o74．优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为hcl的沸点比水低，当水被蒸发时，hcl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物a的浓度，那么a的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加a的量，a的转化率一定降低；但对于反应：2no2(气）==n2o4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大no2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时no2的转化率不是减小，而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合cnh2no2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合cnh2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

高考理综突破第一点：是知识点的储备，复习要细致，真的细致。当然我理解你的心里，谁都会有烦躁的时候，我也是走过来的，但是无论怎么样，还是要深呼吸一口气，看下去。最后脑子里有了整个物理化学生物的知识网络。看到一道题，就知道他想考你什么。要非常的熟。准备你的错题本，它真的很重要，能帮自己找回几十分都是很容易的。

高考理综突破第二点：就是快速思考，处理问题。审题稍慢些，然后快速分析，一个题的脉络全面完整的看透，关键的点、条件、可能的特殊情况都要想到。这点在数学上也是。完成这个工作不会花费太多的时间，如果现在还不行，就赶快训练，还来得及。

高考理综突破第三点：是心理。在好不容易完成物理化学全部的题，就剩生物了，一看表，就剩不到30分钟了，这是我的高考，手不抖都是很难的。心理上难免会有波动，甚至是大波动。但是还是那句话，会的题在手，不用害怕。放心的去做，最后还是全部拿下了。

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